ناشناس
سوال 288066
سلام<br>به غیر از هیدرو کربن ها،کدام گاز های دیگر هستند که یا تهیه ی آسانی دارند و یا به راحتی میتوان آن ها را در آزمایشگاه به وجود آورد که در صورت واکنش با آب مشتعل شوند و انرژی آزاد کنند؟<br>چرا عنصر جیوه در حالت معمولی به صورت مایع است؟(چرا مانند فلزات دیگر به صورت جامد نیست؟).<br>ممنونم
ثبت پاسخ جدید
برای ثبت پاسخ، لطفا وارد حساب کاربری خود شوید.
پاسخ‌ها
1 پاسخبا عرض سلام خدمت شما دوست عزیز:
1- گاز هیدروژن ، الکلها ، تینر و اترهای سبک فرار هستند.
2- شكل ظاهری هر عنصر، توسط فاكترهای زیادی از جمله، ساختمان الكترونی و مهمتر از همه، الكترونهای لایه ظرفیت اتم‌های آن، جاذبه‌ی بین اتمی و بین مولكولی در آن، ذرات تشكیل دهنده عنصر (اتم، یون یا مولكول)، دوره و تناوبی از جدول كه عنصر به آن تعلق دارد و … تعیین می‌شود. جیوه كه در دوره‌ی تناوبی ششم و گروه IIBجدول تناوبی واقع است، دارای آرایش الكترونی 2,8,18,32,18,2 می‌باشد و اوربیتالهای d لایه ظرفیت آن تكمیل شده است. و چون آخرین الكترونی كه به آن داده شده است وارد اوربیتالهای dشده است، جزء فلزات طبقه‌بندی می‌شود، اما به دلیل پر بودن اوربیتال های d ، اتمها به یك حالت پایداری رسیده اند كه تمایل زیادی به تشكیل پیوند فلزی و ریختن الكترونهای خود در دریای فلزی ندارند، از اینرو جاذبه‌ی بین اتمها در جیوه به نسبت فلزات دیگر، كمتر است و پیوند فلزی به آن شكلی كه در فلزات دیگر وجود دارد، در جیوه مشاهده نمی‌شود.
همچنین «جیوه» از بسیاری جهات دارای خصوصیات غیر عادی نسبت به دیگر عناصر گروه خود است. همان‌طور که می‌دانید از جمله این خواص غیر عادی مایع بودن در شرایط STP است.
«جیوه» الکترون‌های والانس، 6s، خود را خیلی محکم نگه داشته است. پیوند جیوه، جیوه خیلی ضعیف است زیرا الکترون‌های والانس «جیوه» به‌راحتی به‌اشتراک گذاشته نمی‌شوند.
گرما به‌راحتی بر نیروهای ضعیف بین اتم‌های «جیوه» غلبه می‌کند بنابراین این عنصر نسبت به فلزات دیگر در دماهای پایین‌تری ذوب شده و می‌جوشد.
حال ببینیم كه دلیل بی‌اثر بودن زوج الكترون 6s چیست؟
الكترونهای s قادرند به هسته خیلی نزدیك شوند. آن‌ها در اطاف یك هسته‌ی سنگین با سرعتی كه قابل قیاس با سرعت نور است حركت می‌كنند. وقتی كه شیئی با چنین سرعتی حركت كند اثرات نسبیتی رخ خواهد داد.
پس الكترونهای s چنان رفتار خواهند كرد كه گویی دارای جرمی بیش از الكترونهای با سرعت‌های پایین‌تر هستند و این جرم افزوده موجب می‌شود كه زمان بیش‌تری را نزدیك هسته سپری كنند. این اثرات موجب پایین آمدن سطح انرژی آن می‌شود و نتیجتاًً الكترونهای آن تمایل كم‌تری برای به اشتراك گذاشته شدن خواهند داشت.
پیروز و سربلند باشید.
1- گاز هیدروژن ، الکلها ، تینر و اترهای سبک فرار هستند.
2- شكل ظاهری هر عنصر، توسط فاكترهای زیادی از جمله، ساختمان الكترونی و مهمتر از همه، الكترونهای لایه ظرفیت اتم‌های آن، جاذبه‌ی بین اتمی و بین مولكولی در آن، ذرات تشكیل دهنده عنصر (اتم، یون یا مولكول)، دوره و تناوبی از جدول كه عنصر به آن تعلق دارد و … تعیین می‌شود. جیوه كه در دوره‌ی تناوبی ششم و گروه IIBجدول تناوبی واقع است، دارای آرایش الكترونی 2,8,18,32,18,2 می‌باشد و اوربیتالهای d لایه ظرفیت آن تكمیل شده است. و چون آخرین الكترونی كه به آن داده شده است وارد اوربیتالهای dشده است، جزء فلزات طبقه‌بندی می‌شود، اما به دلیل پر بودن اوربیتال های d ، اتمها به یك حالت پایداری رسیده اند كه تمایل زیادی به تشكیل پیوند فلزی و ریختن الكترونهای خود در دریای فلزی ندارند، از اینرو جاذبه‌ی بین اتمها در جیوه به نسبت فلزات دیگر، كمتر است و پیوند فلزی به آن شكلی كه در فلزات دیگر وجود دارد، در جیوه مشاهده نمی‌شود.
همچنین «جیوه» از بسیاری جهات دارای خصوصیات غیر عادی نسبت به دیگر عناصر گروه خود است. همان‌طور که می‌دانید از جمله این خواص غیر عادی مایع بودن در شرایط STP است.
«جیوه» الکترون‌های والانس، 6s، خود را خیلی محکم نگه داشته است. پیوند جیوه، جیوه خیلی ضعیف است زیرا الکترون‌های والانس «جیوه» به‌راحتی به‌اشتراک گذاشته نمی‌شوند.
گرما به‌راحتی بر نیروهای ضعیف بین اتم‌های «جیوه» غلبه می‌کند بنابراین این عنصر نسبت به فلزات دیگر در دماهای پایین‌تری ذوب شده و می‌جوشد.
حال ببینیم كه دلیل بی‌اثر بودن زوج الكترون 6s چیست؟
الكترونهای s قادرند به هسته خیلی نزدیك شوند. آن‌ها در اطاف یك هسته‌ی سنگین با سرعتی كه قابل قیاس با سرعت نور است حركت می‌كنند. وقتی كه شیئی با چنین سرعتی حركت كند اثرات نسبیتی رخ خواهد داد.
پس الكترونهای s چنان رفتار خواهند كرد كه گویی دارای جرمی بیش از الكترونهای با سرعت‌های پایین‌تر هستند و این جرم افزوده موجب می‌شود كه زمان بیش‌تری را نزدیك هسته سپری كنند. این اثرات موجب پایین آمدن سطح انرژی آن می‌شود و نتیجتاًً الكترونهای آن تمایل كم‌تری برای به اشتراك گذاشته شدن خواهند داشت.
پیروز و سربلند باشید.