سوال 288569

با عرض سلام خدمت شما دوست عزیز:

همه عنصر تمایل دارند به یك حات پایداری برسند. این حالت پایدار برای عناصر رسیدن به آرایش گاز بی‌اثر می‌باشد. در جهت رسیدن به این پایداری برخی از عناصر كه تنها دارای یك یا چند الكترون اضافی تر از آرایش الكترونی آخرین گاز بی‌اثر قبل از خود می‌باشند، تمایل دارند كه این یك یا چند الكترون را از دست بدهند و به آرایش گاز بی‌اثر قبل از خود برسند. این عناصر همان فلزات می‌باشند. اولین ستون اصلی جدول تناوبی كه از لیتیم با نماد Li نشان داده می شود تا فرانسیم (با نماد Fr) جزء فلزات قلیایی بوده و دارای ظرفیت 1 می باشند. یعنی این عنماصر تنها یك الكترون بیشتر از آخرین گاز بی‌اثر خود دارند و درنتیجه به شدت مایل هستند كه این الكترون خود را از دست بدهند، این تمایل بالا سبب فعالیت شیمیایی بسیار زیاد این عناصر گردیده است.
دومین ستون اصلی از برلیم Be تا رادیم Ra جزء فلزات قلیایی خاكی بوده و دارای ظرفیت 2 می باشد. به این معنی كه این عناصر دارای دو الكترون بیشتر از آرایش الكترونی گاز بی‌اثر قبل از خود هستند و تمایل زیادی به از دست دادن این دو الكترون دارند.
سومین ستون اصلی از بور B تا تیتانیم Ti دارای ظرفیت 3 می باشد.از این ستون به بعد، عناصر در دسته نافلزها طبقه‌بندی می‌شوند. یعنی كه این عناصر تمایل دارند كه الكترون بگیرند تا به آرایش گاز بی‌اثر بعد از خود برسند. الیته هر چه به سمت چپ حركت كنیم خاصیت نافلزی افزایش می‌یابد، طوری كه فلزات گروه 3 غیز از بور، بقیه هم دارای خواص فلزی و هم غیر فلزی هستند، طوری كه آلومینیم مانند فلزات تمایل به از دست دادن سه الكترون و رسیدن به آرایش گاز بی‌اثر قبل از خود دارد.
چهارمین ستون اصلی از كربن C تا سرب Pb دارای ظرفیت 4 می باشد.
پنجمین ستون از نیتروژنN تا بیسموت Bi دارای ظرفیت 3 می باشد.
ششمین ستون اصلی از اكسیژن O تا پلونیم Po دارای ظرفیت 2 می باشد.
هفتمین ستون اصلی از فلوئور F تا استاتین At دارای ظرفیت 1 می باشند. این عناصر تمایل شدیدی به گرفتن یك الكترون و رسیدن به آرایش الكترونی گاز بعد از خود دارند.
آخرین ستون كه گروه گازهای بی اثر خوانده می شوند, معمولا" در واكنشها وارد نمی شوند و دارای ظرفیت صفر می باشند.
عناصری كه بین این عناصر اصلی در زیر گروههای B قرار دارند، عناصر واسطه نام دارند. عناصر فلزات واسطه به عنوان عناصری تعریف می‌شوند كه اوربیتالهای d یا f آنها در حال پر شدن می‌باشند. عناصر واسطه ظرفیت متغیر دارند زیرا در این عناصر اوربیتالهای d در حال پر شدن است. اوربیتالهای d به نسبت سایر اوربیتالها فاصله بیشتری از هسته دارند و تعداد الكترونهای موجود در آن خیلی به وسیله هسته اتم كنترل نمی‌شود. از این رو حالات متعددی كه با كم شدن یا پر شدن الكترونها از این اوربیتالها بدست می‌آید همگی پایدار هستند. ممكن است یك ظرفیت یا یك حالت اكسایش نسبت به بقیه پایدارتر باشد، اما بقیه حالتها نیز برای عنصر ممكن و پایدار می‌باشد. به عنوان مثال عنصر وانادیم كه به صورت عنصری 5 الكترون در اوربیتال d دارد، تمام حالتهای اكسایش كه از اوربیتالهای d آن ، یك الكترون، 2،3،4 یا 5 الكترون برداشته و با اتمهای دیگر به اشتراك بگذارد پایدار می‌باشد. به همین دلیل چندین ظرفیت برای آن مشاهده می‌شود.

۲- عناصر همه ی گروههای جدول تناوبی را می توانید در دانشنامه ی سایت رشد با ادرس زیر ببینید. در آنجا بر روی هر خانه از جدول که کلیک کنید، مشخصات کامل آن عنصر برای شما آورده می شود:

http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%d8%ac%d8%af%d9%88%d9%84+%d8%aa%d9%86%d8%a7%d9%88%d8%a8%db%8c&SSOReturnPage=Check&Rand=0

پیروز و سربلند باشید.