ناشناس
سوال 290933
با عرض سلام وخسته نباشید<br>سه تا سوال داشتم:1-می دانیم که زاویه بین خانه های اربیتال های p نود درجه است<br>ولی در پیوند مثلا وقتی یک اتم مرکزی سه قلمرو الکترونی داشته باشد و با سه اتم دیگر پیوند تشکیل دهد زاویه ی پیوند 120 درجه می شود <br>سوال من اینست که آیا در اینجا و در پیوند که زاویه ی پیوند 120 درجه است آیا زاویه ی بین خانه های اربیتال p از 90 به 120 تغییر کرده است و زاویه بین خانه های اربیتال در پیوند تغییر می کند.<br>2-عدد کوانتومی مغناطیسی جهت گیری اربیتال در میدان مغناطیسی را نشان می دهد آیا در حالت عادی و بدون میدان مغناطیسی هم اربیتال جهت گیری می کند.<br>3-آیا در میدان مغناطیسی انرژی خانه های یک اربیتال مانند p تغییر می کند یا یکسان است.
ثبت پاسخ جدید
برای ثبت پاسخ، لطفا وارد حساب کاربری خود شوید.
پاسخ‌ها
1 پاسخبا عرض سلام خدمت شما دوست عزیز:
1- پاسخ این سوال شما به تئوری به نام تئوری هیبریداسیون مربوط می شود.
آمیخته شدن دو یا چند اوربیتال متفاوت و تولید همان تعداد اوربیتالهای یکسان در هر اتم را هیبریداسیون می‌نامند.
هنگامیکه در یک ترکیب ببینیم که اتم مرکزی بیشتر از تعداد الکترونها نیمه پر خودش، پیوند برقرار کند، می فهمیم که هییبریداسیون اتفاق افتاده است. هیبریداسیون نیز شامل آخرین اوربیتالهای پر باضافه ی در دسترسترین اوربیتالهای خالی می باشد.رخصوصیات مثل BeCl2است.
وضعیت بور (B) در مولکول BCl3، BF3و مولکولهای نظیر آن مثالهایی از سوال شما هستند.
آرایش الکترونی بور با 5 اتم در حالت عادی چنین است:
B: 1s2, 2s2, 2p1
و ظرفیت آن ، یک است. در صورتی که بور در واکنشها با ظرفیت 3 عمل می‌کند، یعنی به هنگام واکنش برانگیخته می‌شود و یک الکترون خود را از 2s به 2p ارتقا می‌دهد و از نظر آرایش الکترونی به صورت 2s1, 2Px1, 2Py1, 2Pz0 در می‌آید. بعد برای اینکه بتواند به وسیله این اوربیتالهای نیمه پر غیر یکنواخت ، پیوندهای یکنواخت تشکیل دهد، آن را با هم هیبرید می‌نماید و این بار ، هیبریداسیون SP2 نامیده می‌شود، زیرا در آن یک s و دو تا p شرکت دارند و بور از نظر آرایش الکترونی به این شکل در می‌آید:
B:1s2, SP2(1) SP2(1) SP2(1)
سه اوربیتال هیبریدی SP2 که در هر یک 3/2 ابر الکترونی از نوع p و 3/1 از نوع s می‌باشد، نسبت به هم طوری قرار می‌گیرند که حداکثر فاصله را نسبت به هم داشته باشند و به همین دلیل ، بر روی یک صفحه مسطح به این شکل قرار می‌گیرند که زاویه بین پیوندهای آن ˚120 می‌باشد. به عبارت دیگر تغییر وضعیت می دهند.
و اتم بور بوسیله آنها با سه اتم دیگر 3 پیوند کووالانسی تشکیل می‌دهد.
2- این اعداد و جهت گیری خاص این اوربیتالها تنها در حضور میدان مغناطیسی معنا می یابد. تعداد اوربیتالهای یک تراز فرعی را می‌توان از این عدد استنتاج کرد که در اثر میدان مغناطیسی هر تراز L به این ترازها شکافته می‌شود.
به عنوان مثال میدان مغناطیسی بر اوربیتال کروی S که با عدد L=0 مشخص می‌شود، تاثیری ندارد چون S تقارن کروی دارد و در تمام جهت‌ها بطور یکسان تحت تاثیر خطوط نیرو قرار می‌گیرد. این عدد که با m نشان داده می شود، مقادیر ممکن این عدد عبارتند از :
m=+L,…,0,…,-L
بنابراین در حضور میدان مغناطیسی به همین تعداد جهت گیری وجود دارد.
3- بر اساس نظریه ی اختلال، انرژی اوربیتالهای هم تراز در حضور یک میدان مغناطیسی(اثر بهنجار زیمان) علاوه بر n به ml نیز وابسته بوده و از این رو همترازی آنها از میان می‌رود. بنابراین در حضور میدان مغناطیسی، هر ml یک انرژی خاص دارد که با بقیه متفاوت است و درنتیجه در حضور میدان مغناطیسی، انرژی هر یک از تک خانه های یک اوربیتال خا با بقیه متفاوت می شود.
پیروز و سربلند باشید.
1- پاسخ این سوال شما به تئوری به نام تئوری هیبریداسیون مربوط می شود.
آمیخته شدن دو یا چند اوربیتال متفاوت و تولید همان تعداد اوربیتالهای یکسان در هر اتم را هیبریداسیون می‌نامند.
هنگامیکه در یک ترکیب ببینیم که اتم مرکزی بیشتر از تعداد الکترونها نیمه پر خودش، پیوند برقرار کند، می فهمیم که هییبریداسیون اتفاق افتاده است. هیبریداسیون نیز شامل آخرین اوربیتالهای پر باضافه ی در دسترسترین اوربیتالهای خالی می باشد.رخصوصیات مثل BeCl2است.
وضعیت بور (B) در مولکول BCl3، BF3و مولکولهای نظیر آن مثالهایی از سوال شما هستند.
آرایش الکترونی بور با 5 اتم در حالت عادی چنین است:
B: 1s2, 2s2, 2p1
و ظرفیت آن ، یک است. در صورتی که بور در واکنشها با ظرفیت 3 عمل می‌کند، یعنی به هنگام واکنش برانگیخته می‌شود و یک الکترون خود را از 2s به 2p ارتقا می‌دهد و از نظر آرایش الکترونی به صورت 2s1, 2Px1, 2Py1, 2Pz0 در می‌آید. بعد برای اینکه بتواند به وسیله این اوربیتالهای نیمه پر غیر یکنواخت ، پیوندهای یکنواخت تشکیل دهد، آن را با هم هیبرید می‌نماید و این بار ، هیبریداسیون SP2 نامیده می‌شود، زیرا در آن یک s و دو تا p شرکت دارند و بور از نظر آرایش الکترونی به این شکل در می‌آید:
B:1s2, SP2(1) SP2(1) SP2(1)
سه اوربیتال هیبریدی SP2 که در هر یک 3/2 ابر الکترونی از نوع p و 3/1 از نوع s می‌باشد، نسبت به هم طوری قرار می‌گیرند که حداکثر فاصله را نسبت به هم داشته باشند و به همین دلیل ، بر روی یک صفحه مسطح به این شکل قرار می‌گیرند که زاویه بین پیوندهای آن ˚120 می‌باشد. به عبارت دیگر تغییر وضعیت می دهند.
و اتم بور بوسیله آنها با سه اتم دیگر 3 پیوند کووالانسی تشکیل می‌دهد.
2- این اعداد و جهت گیری خاص این اوربیتالها تنها در حضور میدان مغناطیسی معنا می یابد. تعداد اوربیتالهای یک تراز فرعی را می‌توان از این عدد استنتاج کرد که در اثر میدان مغناطیسی هر تراز L به این ترازها شکافته می‌شود.
به عنوان مثال میدان مغناطیسی بر اوربیتال کروی S که با عدد L=0 مشخص می‌شود، تاثیری ندارد چون S تقارن کروی دارد و در تمام جهت‌ها بطور یکسان تحت تاثیر خطوط نیرو قرار می‌گیرد. این عدد که با m نشان داده می شود، مقادیر ممکن این عدد عبارتند از :
m=+L,…,0,…,-L
بنابراین در حضور میدان مغناطیسی به همین تعداد جهت گیری وجود دارد.
3- بر اساس نظریه ی اختلال، انرژی اوربیتالهای هم تراز در حضور یک میدان مغناطیسی(اثر بهنجار زیمان) علاوه بر n به ml نیز وابسته بوده و از این رو همترازی آنها از میان می‌رود. بنابراین در حضور میدان مغناطیسی، هر ml یک انرژی خاص دارد که با بقیه متفاوت است و درنتیجه در حضور میدان مغناطیسی، انرژی هر یک از تک خانه های یک اوربیتال خا با بقیه متفاوت می شود.
پیروز و سربلند باشید.