ناشناس
سوال 291045
باسلام و حسته نباشید.<br>لطفا در مورد اثر كاتالیزور در واكنش میان محلول پرمنگنات و اكسالیك اسید توضیح مفصلی برایم بنویسید.و اینكه نمودار غلظت پرمنگنات بر حسب زمان در لحظات مختلف با و بدون كاتالیزور سولفات منگنز چه تفاوتهایی با هم دارند. با تشكر.
ثبت پاسخ جدید
برای ثبت پاسخ، لطفا وارد حساب کاربری خود شوید.
پاسخ‌ها
1 پاسخبا عرض سلام خدمت شما دوست عزیز:
واکنش بین پتاسیم پرمنگنات و اکسالیک اسید ، یک واکنش اکسایش کاهش است که در آن پتاسیم پرمنگنات عامل اکسید کننده و اکسالیک اسید عامل احیا کننده است. این واکنش به صورت زیر انجام می شود:
6H+ + 5H2C2O4 + 2MnO4- --> 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
بنابراین این واکنش نیاز به محیط اسیدی دارد، به همین دلیل اسید استفاده می شود.
اما یون اکسالات یک عامل نسبتاً ضعیف احیا کننده است و برای تبدیل شدن به CO2 نیاز به شکستن پیوند دارد و انرژی فعالسازی برای چنین واکنشی نسبتاً بالا می باشد. یکی از راههای فراهم سازی این انرژی فعالسازی نسبتاً بالا حرارت دادن است و به وسیله ی حرارت دادن سیستم واکنش تامین می شود. البته واکنش بدون گرما هم می تواند انجام شود، اما در اینصورت نیاز به همزدن طولانی دارد.
بنابراین در غیاب حضور کاتالیزگر یا حرارت دادن، یک منحنی با یک پیک پهن داریم که سرعت کاهش غلظت پرمنگنات و تولید فرآورده بسیار آهسته است ولی در حضور کاتالیزگر، سرعت پرمنگنات به سرعت کاهش می یابد و یک پیک باریک مشاهده می شود.
البته این واکنش در محیط بازی نیز انجام می شود:
پرمنگنات اکسیدکننده می تواند یون اکسالات (C2O4(-2 را به یون کربنات اکسید نماید. پرمنگنات به نوله ی خود به منگنز (IV ) اکسید، کاهیده می شود. این یک واکنش اکسایش-کاهش است که در محیط بازی صورت می گیرد . معادله ی آن در زیر آمده است:
C2O4(2-) (aq) + MnO4(1-) (aq) + OH(1-)(aq) --> MnO2(cr) + CO3(2-)(aq) + H2O(l)
نیم واکنش کاهش:
2MnO4(1-) + 6e- + 4H2O ---> 2MnO2 + 8OH(-1
نیم واکنش اکسایش:
12OH(1-) + 3C2O4(2-) --> 6CO3(2-) + 6e- + 6H2O
نیم واکنشها را با یکدیگر جمع می کنیم تا معادله ی اکسایش –کاهش موازنه شده به دست آید:
2MnO4(1-) + 4 OH(1-) +3C2O4(2-) --> 2MnO2 + 6CO3(2-) + 2H2O
پیروز و سربلند باشید.
واکنش بین پتاسیم پرمنگنات و اکسالیک اسید ، یک واکنش اکسایش کاهش است که در آن پتاسیم پرمنگنات عامل اکسید کننده و اکسالیک اسید عامل احیا کننده است. این واکنش به صورت زیر انجام می شود:
6H+ + 5H2C2O4 + 2MnO4- --> 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
بنابراین این واکنش نیاز به محیط اسیدی دارد، به همین دلیل اسید استفاده می شود.
اما یون اکسالات یک عامل نسبتاً ضعیف احیا کننده است و برای تبدیل شدن به CO2 نیاز به شکستن پیوند دارد و انرژی فعالسازی برای چنین واکنشی نسبتاً بالا می باشد. یکی از راههای فراهم سازی این انرژی فعالسازی نسبتاً بالا حرارت دادن است و به وسیله ی حرارت دادن سیستم واکنش تامین می شود. البته واکنش بدون گرما هم می تواند انجام شود، اما در اینصورت نیاز به همزدن طولانی دارد.
بنابراین در غیاب حضور کاتالیزگر یا حرارت دادن، یک منحنی با یک پیک پهن داریم که سرعت کاهش غلظت پرمنگنات و تولید فرآورده بسیار آهسته است ولی در حضور کاتالیزگر، سرعت پرمنگنات به سرعت کاهش می یابد و یک پیک باریک مشاهده می شود.
البته این واکنش در محیط بازی نیز انجام می شود:
پرمنگنات اکسیدکننده می تواند یون اکسالات (C2O4(-2 را به یون کربنات اکسید نماید. پرمنگنات به نوله ی خود به منگنز (IV ) اکسید، کاهیده می شود. این یک واکنش اکسایش-کاهش است که در محیط بازی صورت می گیرد . معادله ی آن در زیر آمده است:
C2O4(2-) (aq) + MnO4(1-) (aq) + OH(1-)(aq) --> MnO2(cr) + CO3(2-)(aq) + H2O(l)
نیم واکنش کاهش:
2MnO4(1-) + 6e- + 4H2O ---> 2MnO2 + 8OH(-1
نیم واکنش اکسایش:
12OH(1-) + 3C2O4(2-) --> 6CO3(2-) + 6e- + 6H2O
نیم واکنشها را با یکدیگر جمع می کنیم تا معادله ی اکسایش –کاهش موازنه شده به دست آید:
2MnO4(1-) + 4 OH(1-) +3C2O4(2-) --> 2MnO2 + 6CO3(2-) + 2H2O
پیروز و سربلند باشید.