سوال 293808

با عرض سلام خدمت شما دوست عزیز:

این سوال شما به جدول پتانسیل کاهش استاندارد عناصر مربوط می شود. همه ی سوالات از این نمونه را می توان با استفاده از جدول پتانسیل کاهش پیش بینی نمود.

در جدول پتانسیل کاهش، هر چه عنصری دارای پتانسیل کاهش منفی تری باشد، یا به عبارت دیگر هر چه در جدول بالاتر باشد، تمایل کمتری به احیا شدن یا تمایل بیشتری به اکسید شدن دارد و درواقع احیا کننده ی بهتری است. یعنی تمایل به شرکت در واکنش دارد به طوریکه الکترون خود را از دست بدهد. مثلاً می خواهیم ببینیم که آیا فلز روی با محلول مس واکنش می دهد یا نه؟ از اینرو به جدول پتانسیل کاهش استاندارد مراجعه می کنیم. می بینیم که روی در جدول دارای مقدار پتانسیل کاهش منفی تری است و مقدار آن برابر 7626/0- ولت است در حالیکه این مقدار برای احیا شدن مس برابر 34/0+ می باشد. چون روی پتانسیل کاهش منفی تری دارد، پس تمایل بیشتری برای اکسید شدن یا از دست دادن الکترون دارد. پس واکنش زیر را انجام می دهد:
Zn(s) + Cu(2+) --> Zn(2+) + Cu(s)

بنابراین روی نمی تواند وارد مس شود اما مس می تواند برروی فلز روی قرار بگیرد و رسوب نماید.


با عرض سلام خدمت شما دوست عزیز:

این سوال شما به جدول پتانسیل کاهش استاندارد عناصر مربوط می شود. همه ی واکنش هایی از این نمونه را می توان با استفاده از جدول پتانسیل کاهش پیش بینی نمود.
در جدول پتانسیل کاهش، هر چه عنصری دارای پتانسیل کاهش منفی تری باشد، یا به عبارت دیگر هر چه در جدول بالاتر باشد،تمایل کمتری به احیا شدن یا تمایل بیشتری به اکسید شدن دارد و درواقع احیا کننده ی بهتری است. یعنی تمایل به شرکت در واکنش دارد به طوریکه الکترون خود را از دست بدهد. حال می خواهیم ببینیم که آیا فلز روی با محلول مس واکنش می دهد یا نه؟ از اینرو به جدول پتانسیل کاهش استاندارد مراجعه می کنیم. می بینیم که روی در جدول دارای مقدار پتانسیل کاهش منفی تری است و مقدار آن برابر 7626/0- ولت است در حالیکه این مقدار برای احیا شدن مس برابر 34/0+ می باشد. چون روی پتانسیل کاهش منفی تری دارد، پس تمایل بیشتری برای اکسید شدن یا از دست دادن الکترون دارد. پس واکنش زیر را انجام می دهد:
Zn(s) + Cu(2+) --> Zn(2+) + Cu(s)

بنابراین روی نمی تواند وارد مس شود اما مس می تواند برروی فلز روی قرار بگیرد و رسوب نماید.

مثال دیگر:

آیا میتوان محلول مس (2)سولفات را در ظرف كادمیمی نگه داری كرد؟چرا؟

حال می خواهیم ببینیم که آیا فلز کادمیم با محلول سولفات واکنش می دهد یا نه؟ چنانچه واکنش بدهد، نمی توانیم محلول فوق را در ظرف کادمیمی نگه داریم. از اینرو به جدول پتانسیل کاهش استاندارد مراجعه می کنیم. می بینیم که کادمیم در جدول دارای مقدار پتانسیل کاهش منفی تری است و مقدار آن برابر 4025/0- ولت است در حالیکه این مقدار برای احیا شدن مس برابر 34/0+ می باشد. چون کادمیم پتانسیل کاهش منفی تری دارد، پس تمایل بیشتری برای اکسید شدن یا از دست دادن الکترون دارد. پس واکنش زیر را انجام می دهد و بنابراین نمی توان محلول فوق را در ظرف کادمیم نگه داری نمود:

Cd(s) + Cu(2+) --> Cd(2+) + Cu(s)


پیروز و سربلند باشید.