سوال 298056

با عرض سلام خدمت شما دوست عزیز:


2KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O

یک سری قواعد وجود دارد که به کمک آنها می توانید برای هر واکنش شیمیایی موازنه ی جرم (و نیز بار را انجام دهید) .
به این ترتیب که شما برای هر معادله ای که به شما می دهند به قواعد زیر عمل کنید:
1- برای شروع موازنه ی جرم، ابتدا به سراغ اتمی بروید که در هر طرف از معادله تنها در یک ترکیب حضور داشته باشد..
2- حتی الامکان موازنه را از عنصری شروع کنید که به حالت آزاد یا عنصری مانند H2, Fe, Cl2 و ... وجود نداشته باشند.
3- موازنه را از پیچیده ترین ترکیب شروع کنید.
4- موازنه را در این ترکیب از اتمی که دارای بیشترین تعداد دارد، شروع کنید.
5- موارنه را با اتم یا عنصری ادامه دهید که همواره در یک طرف معادله تعداد آن مشخص شده است و در طرف دیگر تعداد آن مجهول می باشد.


بنابراین برای موازنه ی واکنش فوق به این ترتیب عمل می کنیم:
از K شروع می کنیم:
بنابراین در سمت چپ یک ضریب 2 برای KMnO4 می گذاریم:

2KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

حال سراغ Mn می رویم که تعدادش در سمت چپ مشخص شده، پس یک ضریب 2 برای MnSO4 در سمت راست می گذاریم.

2KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = 1K2SO4 + 2MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

حال اکسیژن را موازنه می کینم چون تعدادش در سمت چپ مشخص و برابر 8 می باشد:

2KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = 1K2SO4 + 2MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 8H2O

حال تعداد هیدروژن در سمت راست مشخص و برابر 16 شد. بنابراین در سمت چپ آن را موازنه می کنیم:

2KMnO4 + FeSO4 + 8H2SO4 = 1K2SO4 + 2MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 8H2O

و حالا یک دستگاه دو معادله و دو مجهولی تشکیل داده و برای آهن و سولفات حل کرده و ضرایبشان را بدست می آوریم:

KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O


پیروز و سربلند باشید.