سوال 447285

با سلام خدمت شما کاربر گرامی:

با عرض سلام خدمت شما کاربر گرامی:

می دانید ساختار یک مولکول صابون به صورت زیر است:
CH3-(CH2)n-COO- +X در صابونهای جامد X یون سدیم و در صابونهای مایع پتاسیم و آمونیوم می باشد.

در تهیه ی صابون ابتدا یون هیدروکسید باز به عنوان نوکلئوفیل (هسته دوست) به کربن گروه کربنیل حمله کرده، پس از خارج شدن یک مولکول الکل، انیون اسید به صورت هیبرید رزونانس فوق، پایدار میگردد.

الكل هیدرولیز را سریعتر میكند .زیرا الکل نقش حلال را دارد. مواد اولیه برای تولید صابون چربی (مولکول آلی و غیر قابل حل در آب) و باز (مانند سود که در آب انحلال پذیر است) می باشند. برای اینکه واکنش بین دو ماده ی اولیه ، یعنی چربی و باز، بهتر صورت گیرد باید از یک حلال استفاده کرد که هر دو ماده ی اولیه را در خود حل نماید. الکل بسیار مفید است زیرا الکل مانند C2H5OH دارای یک سر هیدروکربنی و یک سر قطبی است و می تواند هر دو ماده ی اولیه را در خود حل کرده و درنتیجه واکنش بین ان دو سریعتر و کاملتر انجام گیرد.

بنابراین:
1- صابون از نمکهای سدیم یا پتاسیم اسیدهای چرب گوناگون تشکیل شده است. یعنی یک سر صابون قطبی و سر دیگر آن هیدروکربنی می باشد. با افزودن مقدار اندکی صابون به آب، سر کربوکسیلات آن که آب خواه است در آب حل شده اما سر هیدروکربنی آن که آب گریز است در آب حل نمی شود. در نتیجه صابون یک لایه به ضخامت یک مولکول روی آب تشکیل داده و بر روی سطح آب جمع می شود. به دلیل تشکیل همین لایه، کشش سطحی آب به نحو شایان توجهی کاهش می یابد. بنابراین آب محتوی مقدار اندکی صابون نسبت به آب خالص، با سرعت بیشتری لیوان را خیس می کند.

- فزایش نمک به دو علت انجام می شود. یکی اینکه یون سدیم به اندازه ی کافی در محیط باشد تا تام ئیدروژنهای اسیدی بتواند با یون سدیم جایگزین شود.
دوم برای جداسازی گلیسیرین است. صابون حاصل به شدت بوی چربی می دهد. زیرا صابون حاصل دارای مقدار زیادی گلیسیرین است، چنانچه بخواهند گلیسیرین آنرا جدا کنند، قبل از ریختن در قالب، صابون را به مدت 24 ساعت در محلول اشباع شده نمک طعام قرار میدهند، سپس قرص صابون را از درون ظرف خارج کرده و پس از شستن به قطعات کوچک تقسیم نموده، در هوا خشک میکنند.
می توانید به سایت های زیر نیز مراجعه فرمایید

http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page_ref_id_maganize=192&SSOReturnPage=Check&Rand=0


http://4800.blogfa.com/post-16.aspx


- می دانید ساختار یک مولکول صابون به صورت زیر است:
CH3-(CH2)n-COOX است. در ساختار صابونهای سدیم، X یون سدیم و در صابونهای مایع پتاسیم X یون پتاسیم می باشد.
این تفاوت در یون سبب تفاوت در شکل ظاهری و جامد و مایع شدن آنها می شود.درواقع تفاوت آنها در جامد یا مایع بودن صابون حاصله است. در صابونهای جامد X یون سدیم و در صابونهای مایع پتاسیم و آمونیوم می باشد.

آب سخت ، آبی است كه در آن كلسیم هیدروكربنات و منیزیم و گچ موجود باشد. اما به طور كلی: آب سخت آبی است كه دارای مقادیر قابل توجهی از یونهای +Fe2 یا + Ca2 یا + Mg2 باشد.
صابون از نمكهای سدیم یا پتاسیم اسیدهای چرب گوناگون تشكیل شده است . در واكنش صابونی شدن، یك استر گلیسرید، مانند چربی گلیسریل تری استئارات با باز واكنش داده و نمك فلزی اسید چرب كه همان صابون RCOONa است بدست می آید.
با اضافه كردن صابون به آب, این نمك فلزی اسید چرب، نیروی كشش سطحی آب را كاهش می دهد و با كاهش كشش سطحی، پوسته سطح آب منبسط می شود و آب كف می كند. وقتی داخل حلقه هوا می دمیم تا حباب بسازیم, این پوسته به راحتی كشیده و حباب تشكیل می شود.
صابون معمولی در آب سخت كف نمی كند، زیرا از یونهای +Fe2 یا + Ca2 یا + Mg2 با آنیون صابون تشكیل رسوب RCOO)2Mg ) یا ترکیبات مشابه را می دهد و دیگر آنیون اسید چرب در محیط وجود ندارد كه كشش سطحی را كاهش دهد.

درواقع صابون معمولی در آب سخت كف نمی كند، زیرا این یونها با آنیون صابون تشكیل رسوب می دهد.


پیروز و سربلند باشید.